Combustion du fer

On réalise la combustion du fer dans le dioxygène, comburant présent dans l'air.

Écris le bilan et l'équation de la réaction sachant que l'oxyde de fer formé appelé oxyde magnétique a pour formule Fe₃O₄.

Bilan de la transformation :

fer + dioxygène -> oxyde magnétique

Équation de réaction :

3 Fe + 2 O₂ → Fe₃O₄

La masse de fer utilisée est 3,2 g et la masse d'oxyde de fer obtenue est 4,4 g. Quelle masse de dioxygène est nécessaire ? Justifie.

Je sais que lors d'une transformation chimique, la masse se conserve : la masse des réactifs est égale à la masse des produits.

Donc masse (dioxygène) = masse (oxyde de fer) - masse (fer) = 4,4 g - 3,2 g = 1,2 g

1,2 g de dioxygène sont nécessaires.

Décris l'expérience ci-contre.

On pèse 5,6 g de laine d'acier.

On fait brûler la laine d'acier en la faisant parcourir par un courant électrique à l'aide d'une pile (on fait un court-circuit).

On voit que la masse augmente.

Interprète le résultat observé pour la masse.

Je sais que lors d'une transformation chimique, la masse se conserve : la masse des réactifs est égale à la masse des produits.

Je sais aussi que le dioxygène est un des réactifs des combustions.

Donc je peux en déduire la masse de dioxygène consommé pour la transformation chimique :

masse (dioxygène) = masse (finale) - masse (initiale) = 5,9 g - 5,6 g = 0,3 g

0,3 g de dioxygène ont permis de faire brûler les 5,6 g de laine d'acier.